a. Realizar un resumen de la estructura atómica desde Leucipo y Demócrito hasta la estructura atómica actual.
Modelo griego (470 A. C.)
La mayor cantidad de filósofos griegos de la antigüedad como por ejemplo Aristóteles creían que la materia era continua y que se podía dividir interminablemente en pedazos cada vez más pequeños. Sin embargo Leucípido, pensaba que tenía que haber algo en la naturaleza que no se pudiera subdividir más. Luego su discípulo Demócrito nombró a estas últimas partículas átomos (palabra que proviene del griego que significa “a” no y “tomos” cortar), lo cual quiere decir “indivisible” (Esquivel, 2008).
Modelo de John Dlaton (1766-1844)
Dalton considera que todos los elementos se componen de diminutas partículas indivisibles, denominadas átomos, las cuales para él no se crean ni se destruyen durante las reacciones químicas. Además consideraba que todos los átomos de un elemento poseen el mismo peso y que son iguales. Considera que dos átomos de elementos pueden unirse para formar más de un compuesto (Esquivel, 2008).
Modelo griego (470 A. C.)
La mayor cantidad de filósofos griegos de la antigüedad como por ejemplo Aristóteles creían que la materia era continua y que se podía dividir interminablemente en pedazos cada vez más pequeños. Sin embargo Leucípido, pensaba que tenía que haber algo en la naturaleza que no se pudiera subdividir más. Luego su discípulo Demócrito nombró a estas últimas partículas átomos (palabra que proviene del griego que significa “a” no y “tomos” cortar), lo cual quiere decir “indivisible” (Esquivel, 2008).
Modelo de John Dlaton (1766-1844)
Dalton considera que todos los elementos se componen de diminutas partículas indivisibles, denominadas átomos, las cuales para él no se crean ni se destruyen durante las reacciones químicas. Además consideraba que todos los átomos de un elemento poseen el mismo peso y que son iguales. Considera que dos átomos de elementos pueden unirse para formar más de un compuesto (Esquivel, 2008).
Modelo de Joseph Thompson (1856-1940)
Al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos Thompson descubrió partículas negativas en los átomos. A las cuales les llamó electrones. Este científico pensó que debería de existir en el átomo una partícula positiva que ayudara a contrarrestar la carga negativa de los electrones, para así poderlo hacer neutro. Sin embargo eso último no pudo probarlo (Esquivel, 2008).
Al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos Thompson descubrió partículas negativas en los átomos. A las cuales les llamó electrones. Este científico pensó que debería de existir en el átomo una partícula positiva que ayudara a contrarrestar la carga negativa de los electrones, para así poderlo hacer neutro. Sin embargo eso último no pudo probarlo (Esquivel, 2008).
Modelo atómico de Ernest Rutherford (1871-1937)
Rutherford es quien luego de un largo tiempo es quien propone un nuevo modelo atómico, ya que proponía que toda carga positiva y toda la masa del átomo se encontraba en el núcleo del átomo y que los electrones giran alrededor del núcleo en número igual a la carga que se encuentra en el núcleo. Además consideraba que los átomos en la mayor parte de su estructura son vacíos. Además trató de explicar la existencia de una carga neutra, pero no lo logró hasta que J. Chadwick lo demostró (Esquivel, 2008).
Rutherford es quien luego de un largo tiempo es quien propone un nuevo modelo atómico, ya que proponía que toda carga positiva y toda la masa del átomo se encontraba en el núcleo del átomo y que los electrones giran alrededor del núcleo en número igual a la carga que se encuentra en el núcleo. Además consideraba que los átomos en la mayor parte de su estructura son vacíos. Además trató de explicar la existencia de una carga neutra, pero no lo logró hasta que J. Chadwick lo demostró (Esquivel, 2008).
Max Planck y Albert Einstein (1900-1905)
Es quien propone la teoría de la mecánica cuántica, de las frecuencias de la luz que emitían a los sólidos muy calientes. Sin embargo Einstein amplió su teoría para incluir todas las formas de luz, ya que para él la luz posee un comportamiento discontinuo (se puede comportar como onda o como partícula) y la luz se puede acomodar según él en paquetes discretos, llamados cuántos o fotones, como en un onda continua (Esquivel, 2008)
Modelo atómico de Niels Bohr (1885-1962)
Bohr considera que los electrones se mueven en trayectorias deinidas de energía denominadas órbitas. Pensaba que los electrones estaban ubicados en niveles de energía, los más internos, son los menos energéticos. Afirmaba que cuando los electrones se mueven de un lugar a otro ganan o pierden cuántos de energía (Esquivel, 2008).
Es quien propone la teoría de la mecánica cuántica, de las frecuencias de la luz que emitían a los sólidos muy calientes. Sin embargo Einstein amplió su teoría para incluir todas las formas de luz, ya que para él la luz posee un comportamiento discontinuo (se puede comportar como onda o como partícula) y la luz se puede acomodar según él en paquetes discretos, llamados cuántos o fotones, como en un onda continua (Esquivel, 2008)
Modelo atómico de Niels Bohr (1885-1962)
Bohr considera que los electrones se mueven en trayectorias deinidas de energía denominadas órbitas. Pensaba que los electrones estaban ubicados en niveles de energía, los más internos, son los menos energéticos. Afirmaba que cuando los electrones se mueven de un lugar a otro ganan o pierden cuántos de energía (Esquivel, 2008).
Modificaciones del modelo de Bohr para llegar al modelo atómico actual
Luis de Broglié es quien descubre que la luz posee carácter dual, por lo que comentó que en el modelo de Bohr los electrones no tienen una órbita definida, sino que estos se mueven en una región libre que rodea al núcleo, llamada orbital (Esquivel, 2008).
Erwin Schrödinger: formula ecuaciones que se relacionan con el trabajo de Bohr, en donde se combinan propiedades de la onda y de la naturaleza de la partícula del electrón con restricciones cuánticas en dichas ecuaciones. Un aporte muy importante al modelo de Bohr lo realiza este personaje, ya que incluye a parte de los niveles de energía subcapas o subniveles de nergía con valores específicos (Esquivel, 2008).
Werner Heisemberg: es quien propone el principio de exclusión, que trata en que es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con la suficiente precisión para describir su trayectoria.
Luis de Broglié es quien descubre que la luz posee carácter dual, por lo que comentó que en el modelo de Bohr los electrones no tienen una órbita definida, sino que estos se mueven en una región libre que rodea al núcleo, llamada orbital (Esquivel, 2008).
Erwin Schrödinger: formula ecuaciones que se relacionan con el trabajo de Bohr, en donde se combinan propiedades de la onda y de la naturaleza de la partícula del electrón con restricciones cuánticas en dichas ecuaciones. Un aporte muy importante al modelo de Bohr lo realiza este personaje, ya que incluye a parte de los niveles de energía subcapas o subniveles de nergía con valores específicos (Esquivel, 2008).
Werner Heisemberg: es quien propone el principio de exclusión, que trata en que es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con la suficiente precisión para describir su trayectoria.